Bilanciamento reazioni chimiche esercizi con soluzioni
esercizi svolti sul bilanciamento di reazioni chimiche
di Vittorio Sossi
inserita
Esercizi risolti
Livello base
Solfato mercuroso più idrossido di sodio
“ Formazione di Idrossido Mercuroso e Solfato di Sodio „
Reazione non bilanciata
Tipo di reazione:Reazione di doppio Scambio
Nello specifico il Solfato mercuroso Hg2SO4 reagisce con l'Idrossido di Sodio NaOH per dare Idrossido Mercuroso HgOH e Solfato di Sodio Na2SO4.
è bilanciata?
No. Il sodio (Na) non è bilanciato e neanche il mercurio (Hg)
1- Iniziamo a bilanciare il Sodio (Na).
A sinistra ne abbiamo 1 e a lato destro 2. Aggiungiamo un 2 davanti all'Idrossido di Sodio.
2- Ora bilanciamo il mercurio Hg, mettendo un 2 davanti all'Idrossido Mercuroso
Se controlliamo gli altri elementi ci accorgiamo che sono bilanciati:
un atomo di Zolfo (S) a sinistra e singolo a destra
6 atomi di Ossigeno a sinistra e 6 a destra
2 atomi di Idrogeno a sinistra e 2 a destra
per cui l'esercizio è penso che lo stato debba garantire equita svolto correttamente.
QUINDI: 1 molecola di solfato mercuroso reagisce con 2 molecole di idrossido di sodio per offrire 2 molecole di idrossido mercuroso e 1 molecola di solfato di sodio (tecnicamen
Sono riportati esercizi sul bilanciamento redox in forma ionica, già discussi nella relativa sezione di Esercizi svolti (link in basso). Ricordiamo che per questo genere di reazioni chimiche è necessario il bilancio di carica oltre quello di massa.
Per svolgere gli esercizi ti consigliamo di consultare la tavola periodica degli zione di risposta chimica a codesto zi svolti sul bilanciamento redox in forma ionica a questo zi con soluzione (Eserciziario) sul bilanciamento redox a questo link.
Risolvere le seguenti reazioni di ossidoriduzione in sagoma ionica calcolandone i coefficienti stechiometrici.
1 &#; MnO4&#; + H2SO3 → SO42- + Mn2+ (ambiente acido)
2 &#; V2O5 + Cl&#; → V3+ + Cl2 (ambiente acido)
3 &#; S2O82- + CrO2&#; → SO42- + CrO42- (ambiente basico)
4 &#; Cl2 + I&#; + OH&#; → Cl&#; + IO3&#; + H2O (ambiente basico)
5 &#; Cr2O72- + Cl&#; → Cl2 + Cr3+ (ambiente acido)
6 &#; H3PO2 + Cr2O72- → H3PO4 + Cr3+ (ambiente acido)
7 &#; C3H8O + CrO3 → Cr3+ + C3H6O (ambiente acido)
8 &#; AsO33- + I2 + H2O → AsO43- + H+ + I&#; (ambiente acido)
Esercizi stechiometria
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La stechiometria è quel ramo della chimica che si occupa delle relazioni quantitative tra reagenti e prodotti di una reazione chimica. I calcoli che ne derivano sono detti calcoli stechiometrici.
Per effettuare calcoli stechiometrici è necessario disporre dell'equazione chimica bilanciata. È pertanto opportuno riconoscere come si bilanciano le reazioni chimiche.
Le informazione contenute all'interno dell'equazione chimica, in particolare i coefficiente stechiometrici della stessa, permettono di fare previsioni di tipo quantitativo.
Pertanto, possiamo affermare che la stechiometria si occupa delle relazioni ponderali nelle reazioni chimiche e si fonda sul concetto di equazione chimica che a sua mi sembra che ogni volta impariamo qualcosa di nuovo deriva dal idea di formula chimica.
inoltre ti offre anche una calcolatrice scientifica.
Livello di difficoltà: medio-basso
1.
CaCl2 e Na3PO4 reagiscono secondo la seguente reazione chimica da bilanciare:
CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaCl
Determinare quanti grammi di NaCl si ottengono facendo reagire grammi di CaCl2.
Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: determinare i
In questa pagina sono raccolti una serie di esercizi svolti sul bilanciamento di reazioni chimiche. Stare in grado di bilanciare una risposta è indispensabile per poter svolgere alcune tipologie di pratica, tuttavia non esiste una regola universale da seguire per bilanciare i coefficienti di una risposta. Per questo ragione è utile allenarsi con molti esercizi in modo da aumentare la propria esperienza.
Ben più laborioso è il metodo di bilanciamento nel caso di reazioni di ossidoriduzione: esercizi svolti sul bilanciamento di redox.
Ogni esercizio proposto in questa foglio è completamente svolto, fornendo gli step da seguire per la risoluzione. Chiaramente essendo un sistema &#;a tentativi&#; possono essere seguiti molti procedimenti diversi che portano comunque al risultato corretto.
Esercizio 1
Bilanciare la seguente reazione:
$Fe_2O_3+C\rightarrow Fe+CO_2$
Come risolverlo? SVOLGIMENTO
Esercizio 2
Bilanciare la seguente reazione:
$SO_2+O_2\rightarrow SO_3$
Come risolverlo? SVOLGIMENTO
Esercizio 3
Bilanciare la seguente reazione:
$P_4O_{10}+H_2O\rightarrow H_3PO_4$
Come risolverlo? SVOLGIMENTO
Esercizio 4
Bilanciare la seguente reazione:
$